PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES DE LA MATERIA

EXTERNAS:  Nos permiten diferenciar la forma, su composición, tamaño, masa, peso, inercia, impenetrabilidad.

INTERNAS:  color, sabor, olor, densidad, punto de fusión, ebullición, dureza, maleabilidad, conductividad, térmica o eléctrica, solubilidad.

QUÍMICAS:  Oxidación, Fotosíntesis, reacciones de oxidación o reducción.

PROCESOS FISICOS:  Ejemplo la Fusión del agua

PROCESOS QUÍMICOS:  Ejemplo la COMBUSTIÓN  C + O₂ --à  CO₂  + Energía

CONCEPTOS

ü  EN LOS PROCESOS FÍSICOS NO HAY VARIACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA, EL PROCESO ES REVERSIBLE.
ü  EN EL PROCESO QUÍMICO SI HAY VARACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA, EL PROCESO ES IRREVERSIBLE.
ü  EN LOS PROCESO QUÍMICOS HAY CAMBIOS ENERGÉTICOS, EN LOS FÍSICOS NO.  LA REACCIÓN PUEDE SER EXOTÉRMICA CUANDO SE LIBERA Y ENDOTÉRMICA CUANDO ABSORVE ENERGÍA.

FORMAS DE LA MATERIA

ELEMENTO: Sustancia formada por átomos de la misma clase, que no se puede descomponer.  Ejemplo O₂

COMPUESTO: Combinación de dos o más elementos.

Ejemplo:  N₂ + H₂                  NH₃ Amoniaco

SOLUCION: Unión de dos más sustancias formando una fase HOMOGÉNEA, además de composición variable.

Mol (n): Cantidad de sustancia.  1 mol de cualquier elemento encontramos  6.023 x10 ²³ átomos de ese elemento.  También es la masa atómica expresada en gramos.

    Mol (n): g de la sustancia dada
                     Peso Atómico

PROBLEMAS:

1.       Calcular la densidad del alcohol etílico  C₂H₅ OH  sabiendo que 8 mL pesan 64g.

2.       La densidad del ácido sulfúrico H₂SO₄ es de 1, 84 g/ mL calcular la masa de 60 mL de ácido.

3.       Calcular la densidad de un disco de bronce de 2,5 cm de diámetro y 8mm de espesor, el disco pesa 34,5 gr.

4.       La densidad de un cilindro de aluminio de masa 75,21 g, diámetro 1,5 cm, y altura 15,75 cm.

5.       Convertir 33°C a °K y °F.

6.       Convertir 5°K a °C y °F .

7.       Calcular el número de Moles de átomos de hay en 5g de Oxígeno.

 Mol (n): g de la sustancia dada  =      5g/16 = 0,31 mol de átomos de O₂

                                   Peso Atómico

 8.       Cuantas moles de átomos hay en 53,2 g de Na.

 Mol (n): g de la sustancia dada  =      53,2g/23 = 2,31 mol de átomos de Na

                                   Peso Atómico

1 mol Na            ------>            6,023x10²³

2,31 mol      --------->                X = 1,39X 10²⁴

9.       Cuantas moles hay en 20g de ácido fosfórico H₃PO₄.

10.   Cuantas moles hay en 5,7 g de Ca CO₃.

 

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

Así, el Sistema Internacional de Unidades, abreviado SI, también denominado sistema internacional de medidas, es el sistema de unidades más extensamente usado. Junto con el antiguo sistema métrico decimal, que es su antecedente y que ha mejorado, el SI también es conocido como sistema métrico, especialmente en las naciones en las que aún no se ha implantado para su uso cotidiano. Fue creado en 1960 por la Conferencia General de Pesas y Medidas, que inicialmente definió seis unidades físicas básicas o fundamentales. En 1971 fue añadida la séptima unidad básica, el mol.

El Sistema Internacional de Unidades está formado hoy por dos clases de unidades: unidades básicas o fundamentales y unidades derivadas.

Unidades básicas

El Sistema Internacional de Unidades consta de siete unidades básicas, también denominadas unidades fundamentales. De la combinación de las siete unidades fundamentales se obtienen todas las unidades derivadas.

Magnitud física fundamental	Unidad básica o fundamental	Símbolo	Observaciones
Longitud	metro	m	Se define en función de la velocidad de la luz
Masa	kilogramo	kg	No se define como 1.000 gramos
Tiempo	segundo	s	Se define en función del tiempo atómico
Intensidad de corriente eléctrica	amperio o ampere	A	Se define a partir del campo eléctrico
Temperatura	kelvin	K	Se define a partir de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.
Cantidad de sustancia	mol	mol	Véase también Número de Avogadro
Intensidad luminosa	candela	cd

Las unidades básicas tienen múltiplos y submúltiplos, que se expresan mediante prefijos. Así, por ejemplo, la expresión kilo indica "mil" y, por lo tanto, 1 km son 1.000 m, del mismo modo que mili indica "milésima" y, por ejemplo, 1 mA es 0,001 A.

Definiciones para las unidades básicas

Unidad de longitud: metro (m)	El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vacío por la luz durante un tiempo de 1/299.792.458 de segundo.
Unidad de masa	El kilogramo (kg) es igual a la masa del prototipo internacional del kilogramo
Unidad de tiempo	El segundo (s) es la duración de 9.192.631.770 periodos de la radiación correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del átomo de cesio 133.
Unidad de intensidad de corriente eléctrica	El ampere (A) es la intensidad de una corriente constante que manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vacío, produciría una fuerza igual a 2.10-7 newton por metro de longitud.
Unidad de temperatura termodinámica	El kelvin (K), unidad de temperatura termodinámica, es la fracción 1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua. Observación: Además de la temperatura termodinámica (símbolo T) expresada en kelvins, se utiliza también la temperatura Celsius (símbolo t) definida por la ecuación t = T - T0 donde T0 = 273,15 K por definición.
Unidad de cantidad de sustancia	El mol (mol) es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12. Cuando se emplee el mol, deben especificarse las unidades elementales, que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o grupos especificados de tales partículas.
Unidad de intensidad luminosa	La candela (cd) es la unidad luminosa, en una dirección dada, de una fuente que emite una radiación monocromática de frecuencia 540 1012 hertz y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683 watt por estereorradián.

Además de las unidades básicas hay dos unidades suplementarias:

Unidades suplementarias del sistema internacional (SI)
Magnitud	Unidad
	Nombre	Símbolo
Ángulo plano	radián	rad
Ángulo sólido	estereorradián	sr

Unidades derivadas expresadas a partir de unidades básicas y suplementarias

Con esta denominación se hace referencia a las unidades utilizadas para expresar magnitudes físicas que son resultado de combinar magnitudes físicas tomadas como fundamentales.

Magnitud	Nombre	Símbolo
Superficie	metro cuadrado	m2
Volumen	metro cúbico	m3
Velocidad	metro por segundo	m/s
Aceleración	metro por segundo cuadrado	m/s2
Masa en volumen	kilogramo por metro cúbico	kg/m3
Velocidad angular	radián por segundo	rad/s
Aceleración angular	radián por segundo cuadrado	rad/s2

Definiciones para algunas unidades derivadas

Unidad de velocidad	Un metro por segundo (m/s o m s-1) es la velocidad de un cuerpo que, con movimiento uniforme, recorre, una longitud de un metro en 1 segundo
Unidad de aceleración	Un metro por segundo cuadrado (m/s2 o m s-2) es la aceleración de un cuerpo, animado de movimiento uniformemente variado, cuya velocidad varía cada segundo, 1 m/s.
Unidad de velocidad angular	Un radián por segundo (rad/s o rad s-1) es la velocidad de un cuerpo que, con una rotación uniforme alrededor de un eje fijo, gira en 1 segundo, 1 radián.
Unidad de aceleración angular	Un radián por segundo cuadrado (rad/s2 o rad s-2) es la aceleración angular de un cuerpo animado de una rotación uniformemente variada alrededor de un eje fijo, cuya velocidad angular, varía 1 radián por segundo, en