lunes, 5 de diciembre de 2011

PROPIEDADES DE LA MATERIA



PROPIEDADES DE LA MATERIA

EXTERNAS:  Nos permiten diferenciar la forma, su composición, tamaño, masa, peso, inercia, impenetrabilidad.

INTERNAS:  color, sabor, olor, densidad, punto de fusión, ebullición, dureza, maleabilidad, conductividad, térmica o eléctrica, solubilidad.

QUÍMICAS:  Oxidación, Fotosíntesis, reacciones de oxidación o reducción.

PROCESOS FISICOS:  Ejemplo la Fusión del agua

PROCESOS QUÍMICOS:  Ejemplo la COMBUSTIÓN  C + O2 --à  CO2  + Energía



CONCEPTOS
ü  EN LOS PROCESOS FÍSICOS NO HAY VARIACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA, EL PROCESO ES REVERSIBLE.
ü  EN EL PROCESO QUÍMICO SI HAY VARACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA, EL PROCESO ES IRREVERSIBLE.
ü  EN LOS PROCESO QUÍMICOS HAY CAMBIOS ENERGÉTICOS, EN LOS FÍSICOS NO.  LA REACCIÓN PUEDE SER EXOTÉRMICA CUANDO SE LIBERA Y ENDOTÉRMICA CUANDO ABSORVE ENERGÍA.



FORMAS DE LA MATERIA

ELEMENTO: Sustancia formada por átomos de la misma clase, que no se puede descomponer.  Ejemplo O2

COMPUESTO: Combinación de dos o más elementos.

Ejemplo:  N2 + H2                  NH3 Amoniaco


SOLUCION: Unión de dos más sustancias formando una fase HOMOGÉNEA, además de composición variable.
Mol (n): Cantidad de sustancia.  1 mol de cualquier elemento encontramos  6.023 x10 23 átomos de ese elemento.  También es la masa atómica expresada en gramos.



    Mol (n): g de la sustancia dada
                     Peso Atómico



PROBLEMAS:

1.       Calcular la densidad del alcohol etílico  C2H5 OH  sabiendo que 8 mL pesan 64g.

2.       La densidad del ácido sulfúrico H2SO4 es de 1, 84 g/ mL calcular la masa de 60 mL de ácido.

3.       Calcular la densidad de un disco de bronce de 2,5 cm de diámetro y 8mm de espesor, el disco pesa 34,5 gr.

4.       La densidad de un cilindro de aluminio de masa 75,21 g, diámetro 1,5 cm, y altura 15,75 cm.

5.       Convertir 33°C a °K y °F.

6.       Convertir 5°K a °C y °F .

7.       Calcular el número de Moles de átomos de hay en 5g de Oxígeno.

 Mol (n): g de la sustancia dada  =      5g/16 = 0,31 mol de átomos de O2
                                   Peso Atómico



 8.       Cuantas moles de átomos hay en 53,2 g de Na.

 Mol (n): g de la sustancia dada  =      53,2g/23 = 2,31 mol de átomos de Na
                                   Peso Atómico


1 mol Na            ------>            6,023x1023

2,31 mol      --------->                X = 1,39X 1024


9.       Cuantas moles hay en 20g de ácido fosfórico H3PO4.

10.   Cuantas moles hay en 5,7 g de Ca CO3.

 

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